Κεφάλαιο 1: Τα οξέα
Πείραμα διάλυσης οξέων
Αν βάλουμε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα μικρά κομμάτια ψευδαργύρου και ρίξουμε μέσα διάλυμα υδροχλωρίου, θα παρατηρήσουμε παραγωγή ενός αερίου. Το αέριο αυτό είναι το υδρογόνο.
Όπως ο ψευδάργυρος, έτσι και πολλά άλλα μέταλλα αντιδρούν με ορισμένα διαλύματα οξέων και παράγουν αέριο υδρογόνο.Μερικά μέταλλα, όπως ο χαλκός, δεν αντιδρούν με αυτά τα διαλύματα.
Γιατί όμως τα διαλύματα όλων των οξέων έχουν κοινές ιδιότητες; Απάντηση στο ερώτημα αυτό έδωσε το 1887 ο Σουηδός Χημικός S. Arrhenius:
Τα διαλύματα όλων των οξέων περιέχουν κατιόντα υδρογόνου (Η+).
Σ' αυτά ακριβώς τα ιόντα οφείλονται οι κοινές ιδιότητες των οξέων.
Έτσι, σύμφωνα με τον Arrhenius:
Οξέα ονομάζονται οι ενώσεις οι οποίες, όταν διαλύονται στο νερό, δίνουν κατιόντα υδρογόνου (Η+).
Στον πίνακα που ακολουθεί φαίνονται τα ιόντα που παρέχουν τα πιο συνηθισμένα οξέα, όταν διαλύονται στο νερό:
Η διάλυση των oξέων στο νερό όνομα οξέος διάλυμα οξέος κατιόν ανιόν όνομα ανιόντος υδροχλώριο HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) ιόν χλωρίου θειικό οξύ H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq) θειικό ιόν νιτρικό οξύ HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq) νιτρικό ιόν *οξικό οξύ CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq) οξικό ιόν
Βιβλιογραφια: http://digitalschool.minedu.gov.gr/modules/ebook/show.php/DSGYM-C102/223/1626,5142/unit=55
Γιατί όμως τα διαλύματα όλων των οξέων έχουν κοινές ιδιότητες; Απάντηση στο ερώτημα αυτό έδωσε το 1887 ο Σουηδός Χημικός S. Arrhenius:
Τα διαλύματα όλων των οξέων περιέχουν κατιόντα υδρογόνου (Η+).
Σ' αυτά ακριβώς τα ιόντα οφείλονται οι κοινές ιδιότητες των οξέων.
Έτσι, σύμφωνα με τον Arrhenius:
Οξέα ονομάζονται οι ενώσεις οι οποίες, όταν διαλύονται στο νερό, δίνουν κατιόντα υδρογόνου (Η+).
Στον πίνακα που ακολουθεί φαίνονται τα ιόντα που παρέχουν τα πιο συνηθισμένα οξέα, όταν διαλύονται στο νερό:
| Η διάλυση των oξέων στο νερό | ||||||
| όνομα οξέος | διάλυμα οξέος | κατιόν | ανιόν | όνομα ανιόντος | ||
| υδροχλώριο | HCl(aq) | → | H+(aq) | + | Cl-(aq) | ιόν χλωρίου |
| θειικό οξύ | H2SO4(aq) | → | 2H+(aq) | + | SO42-(aq) | θειικό ιόν |
| νιτρικό οξύ | HNO3(aq) | → | H+(aq) | + | NO3-(aq) | νιτρικό ιόν |
| *οξικό οξύ | CH3COOH(aq) | → | H+(aq) | + | CH3COO-(aq) | οξικό ιόν |
Βιβλιογραφια: http://digitalschool.minedu.gov.gr/modules/ebook/show.php/DSGYM-C102/223/1626,5142/unit=55
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου